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安徽第一卷·2023年九年级中考第一轮复习（十一）化学试卷答案

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9.砷酸钠(Na3AsO4)可用于设计成可逆电池,其反应原理为AsO4^3-+2H^++2I^-AsO3^3-+I2+H2O,设计的原电池如图I所示,探究pH对AsO4^3-氧化性的影响。测得输出电压与pHⅡ下列说法错误的是A.AsO4^3-的氧化性大于I2的氧化性B.a点时,烧杯乙中发生氧化反应C.b点时,电路中电流为0,反应达到平衡状态D.c点时,正极的电极反应为I2+2e^-2I^-

9.制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下。已知:CuCl难溶于水和乙醇,潮湿的CuCl固体露置于空气中容易被氧化,,CuCl在酸性条件下较稳定。步骤1:取海绵铜(主要含Cu和CuO),加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液,控制溶液温度在6070^C,,不断搅拌至固体全部溶解,得蓝色溶液(过程中无气体产生)。步骤2:向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl,充分反应后过滤,得到CuCl粗品。步骤3:CuCl粗品依次用稀硫酸和乙醇洗涤,烘干后得到CuCl产品。下列说法错误的是A.步骤1中控制溶液温度可采用水浴加热的方法B.步骤2中(NH4)2SO3作为还原剂将Cu^2+*还原生成CuClC.步骤3中用乙醇洗涤能加速CuCl表面水的挥发,防止其被空气氧化D.步骤3中用稀硫酸洗涤,相较于用水洗涤,可防止CuCl因溶解而造成固体损耗

(3)在催化剂作用下,将1molCO2和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应,达平衡时,CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。1250^CC后,随温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是。2T^CCO2②T时,反应的初始压强为p。,平衡时甲醇的选择性(生成甲醇消耗的CO在CO总消耗p0,CO2量中占比)为,反应I的平衡常数K,=(K,为以分压表示的平平衡常数,分Kp=(Kp压=总压×物质的量的分数)。若再向密闭容器中通入CO和HO(g),使二者分压均增大CO2H2O(g),0.1p0,H20.1p,则H的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。